2ª Avaliação – Estudo Guiado (versão corrigida)
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Q 1. Materiais, Ligações e Geometria
Materiais: I = MgCl2; II = PCl5; III = H2S; IV = Na2S; V = latão.
Assinale a única alternativa incorreta*
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- a) Verdadeira. Ambos são sais (Mg2+, Na+/S2-).
- b) Falsa. PCl5 (AX5) é trigonal bipiramidal, não piramidal.
- c) Verdadeira. MgCl2/Na2S fora; os três citados obedecem.
- d) Falsa. H2S é molécula polar (µ ≈ 0,97 D) e apresenta solubilidade moderada em água.
- e) Verdadeira. Ligas metálicas conduzem no sólido porque os e⁻ de valência são deslocalizados.
O enunciado fala em “única incorreta”, mas há duas (b e d); é um erro de concepção da questão.
Q 2. Distribuições Eletrônicas – Juízo V / F
Configurações (átomos neutros):
| X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ | Y: 1s² 2s² 2p³ | Z: 1s¹ |
| A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ | E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ | F: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ |
| G: 1s² 2s¹ |
Marque V / F:
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| Item | Status | Justificativa |
|---|---|---|
| 1 | F | E = Fe (metal), não gás nobre. |
| 2 | V | Li+/N3- ⇒ 3 : 1. |
| 3 | V | Terceiro período permite d-expansão. |
| 4 | F | H é exceção (2 e⁻); metal de transição também. |
| 5 | F | NH₃ é trigonal piramidal. |
| 6 | V | Geometria angular, µ ≠ 0; solubilidade moderada. |
| 7 | F | LiH é composto iônico; conduz só no fundido. |
Padrão: F V V F F V F
Q 3. Ligações σ e π (moléculas diatômicas)
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- a) A ordem está invertida.
- b) Idem.
- c) Tripla ≠ dupla.
- d) Em X₂ a primeira ligação (eixo) é σ; sobreposição lateral é π.
- e) É o contrário: σ = eixo, π fora do eixo.
Primeira ligação → σ; demais (se houver) são π.
Q 4. Íon Sulfato SO₄²⁻ – Carga Formal
Compare estruturas A, B e C (figura do enunciado). Calcule CF e julgue:
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CF(S)_B = 6−0−½(12)=0;\; CF(O_{\text{dupla}})=0;\; CF(O^−)=−1
| Proposição | V/F | Comentário |
|---|---|---|
| a) | F | Somatório ≠ 0 em A. |
| b) | V | B minimiza cargas formais ⇒ mais estável. |
| c) | F | C tem todos O⁻; S = +2. |
| d) | V | Item coerente com (b). |
| e) | V | 2 π + 4 σ em B. |
| f) | F | σ > π em energia de ligação. |
Q 5. Ionização × Dissociação
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- a) Ácidos ionizam.
- b) Verdadeira.
- c) NaCl/KBr são iônicos.
- d) Conceitos trocados.
- e) HCl não é iônico.
Q 6. Geometria & Polaridade – Soma dos Verdadeiros
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| Item | V/F | Comentário |
|---|---|---|
| 01 | V | Solução muito limitada; prática heterogênea. |
| 02 | V | Dipolo-dipolo para HCl. |
| 04 | V | Apolar × polar. |
| 08 | F | Gases se misturam completamente — mistura homogênea. |
| 16 | F | London = forças fracas. |
| 32 | F | NH₃ trigonal piramidal, polar. |
Soma correta: 01 + 02 + 04 = 07
Q 7. Condutividade de Soluções (α 1,3 % e 92 %)
Sequência Verdadeiro/Falso: V F V F V F F
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- Sacarose molecular, α≈0 % ⇒ solução praticamente não condutora.
- Ácidos são moléculas → ionizam, não dissociam.
- 1,3 % = 1,3 moléculas ionizam a cada 100.
- NaCl dissocia; “ionização” é termo errado.
- HCl forte (α ≈ 92 %) × acético fraco (1,3 %).
- Condutividade não depende somente de sais; ácidos fortes também conduzem.
- Apenas HCl tem alta ionização.